|
لانصهار على © هو: -259.14
الغليان على © هو: -252.87 عدد النيوترونات: 0 البنية البلورية: سداسي الكثافة عند 293 (k(g/cm3 هو: 0.08988 تاريخ الاكتشاف: 1766 المكتشف: هنري كافيندش الاستخدامات: البالونات, تنقية المعادن يستخرج من: المناجم, النفط, آبار الغازات الطبيعية العودة للأعلى |
تحضير الهيدروجين:
يحضر الهيدروجين تجاريا بواسطة: 1- عملية الهيدروكربونات التجارية - التحويل التجاري... 2- الاكسدة الجزيئية غير المحفزة للهيدروكربونات مع الاكسجين... 3- طريقة غاز الماء التجارية... 4- التحليل الكهربائي للماء... 5- تفكك غاز الامونيا... 6- التفكك الحراري للهيدروكربونات... * تتفاعل بعض الفلزات مثل الخارصين والحديد والالومنيوم مع احماض الكبريتيك او الهيدروكلوريك لتطلق الهيدروجين من الحمض: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 * بواسطة التحليل الكهربائي لمحاليل كلوريد الصوديوم: 2NaCl + 2H2O + Electrical Energy ---> 2NaOH + H2 * بواسطة التحليل الكهربائي للماء: 2H2O + Electrical Energy ---> 2H2 + O2 * بواسطة تفاعل الفلزات واللافلزات مع الماء: Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2 * بواسطة تفاعل هيدريد بعض المعادن مع الماء: CaH2 + 2H2O ---> Ca(OH)2 + 2H2 الخصائص الكيميائية للهيدروجين... 1- يتفاعل الهيدروجين والاكسجين لتكوين الماء واذا ما تم اشعال الخليط فإنه يولد انفجارا... 2- يتفاعل الهيدروجين بطريقة مباشرة مع عدة لافلزات لتكوين مركبات تكافؤية... 3- يتفاعل الهيدروجين مع بعض الفلزات لتكوين بلورات هيدريدأيونية.. 4- يتفاعل الهيدروجين مع بعض الاكسيدات ليطلق بها الفلز... استخدامات الهيدروجين: 1- تحضير غاز الامونيا... 2- في عمليات تكرير البترول... 3- وقود للصواريخ... 4- يتحد مع الكلور ليكون حمض الهيدروكلوريك... ومع اول اكسيد الكربون ليكون الجازولين... ومع ثاني اكسيد الكربون ليكون الميثانول... |
أحبتي أي أحد عندو معلومة عن الهيدروجين لا يتردد
يضيفها.. |
| الساعة الآن 04:26 PM. |
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO 3.3.0 ©2009, Crawlability, Inc.
شبكة ليلاس الثقافية